整理烃类物质的制备和性质探究实验

实验一：甲烷和氯气光照条件下的取代反应

河北刘英杰老师的改进版实验装置，注意选用试剂即可

在这里需要同学们注意的：

• 现象：气体颜色变浅（氯气浓度降低）；有油状液滴产生（氯代烃产物）；饱和食盐水中有晶体析出（生成氯化氢溶于饱和食盐水中，因同离子效应导致析出氯化钠晶体）；右管液面先上升，后突然下降（上升由于体积减少，下降由于该反应放热）
  

• 用料选择：饱和食盐水（减少氯气溶解损失）

实验一：河北刘英杰老师的改进版实验装置

刘英杰.甲烷与氯气取代反应实验装置的改进及反应条件的探究[J].化学教育,2009,30(09):49-50.

实验二：乙烯的制备和性质探究

• 反应原理：消去反应

  

• 药品：无水乙醇和浓硫酸（1：3，先加入无水乙醇，硫酸过量是为了使硫酸保持较高浓度）

• 条件控制：迅速升温至170℃（有机常用手法，迅速将温度稳定在【能发生反应的温度】以减少副反应的发生）

  不推荐使用明火，生成易燃气体容易发生危险，可以考虑使用电热油浴

  不要忘记碎瓷片防爆沸

• 乙烯密度接近空气（28：29），只能使用排水法收集

• 装置中温度计置于液体中（便于控制反应温度，若置于支管口则用于控制馏出物温度）

• 杂质：能观察到混合液变黑，有机反应中常见副反应现象（碳化），易产生二氧化硫和二氧化碳杂质气体，推荐使用【碳酸氢钠溶液除去二氧化硫】再用【氢氧化钠溶液除去二氧化碳】

• 操作：加热导出气体，气泡连续均匀后开始收集（尽管低浓度乙烯几乎无毒，但我们依然推荐至少在通风橱中才能将气体排放出来，最好将废气统一收集处理）反应完全后，先移开导管，再停止加热。（常见处理，建议记忆）

  
  

  实验三：乙炔的制备

  
  

• 反应原理：如上，碳化钙的水解反应，注意碳化钙是离子化合物，要会分析电子式判断反应原理。
  

• 药品：块状电石，饱和食盐水（作用都是为了降低反应速率，获得平稳气流。在反应极快的时候，为了使实验安全平稳进行，我们通常使用【低浓度溶液】，【控制低温】和【减少接触面积】来控制反应速率）顺便解释一下使用饱和食盐水降低反应速率的原因，这里比较有趣：【水反应减少，因而析出食盐附着在电石表面，减少反应面积】，所以非饱和食盐水帮助不大。

• 装置：用分液漏斗来控制流量，从而控制反应速率，同时也能避免乙炔从漏斗处逸出；如果用试管制取，导管口可以放棉花，以防止生成的氢氧化钙糊状物堵塞导管口

• 杂质：因电石中存在CaS、Ca3P2等杂质，易产生H2S、PH3等臭味气体，可以用强氧化剂（酸性重铬酸钾、次氯酸钠等）或硫酸铜/碱液（仅考虑硫化氢情况下）。