遵循醇、醛、酸的氧化路径，有机酸的制备可以来自三种方法：醇类的二次氧化、醛的氧化和氰化物的水解。

a. 醇

在醇被dichromate (VI)的氧化中，如果产物aldehyde不及时蒸馏出来，就会发生进一步的氧化，生成酸。

b. 醛

primary alcohol经过氧化之后，可以进一步氧化成酸。

c. nitrile 

nitrile 是包含CN官能团的有机物，其N可以与酸生成NH4+，也可以和碱生成NH3。

当nitrile与稀强酸一起，在heated under reflux的情况下，会生成酸，因为乙酸的沸点低于反应物和生成的盐，会优先从溶液中蒸馏出来。

碱性条件下，乙酸的制备过程包含多步：

首先，加热回流中，生成的氨溢出；

接着，强酸的加入把有机酸盐转化成有机酸（强酸制弱酸的机理）；

最后，生成的有机酸蒸馏而出（因有机酸沸点低于强酸）。

接下来介绍几种有机酸的常见反应：

1、酸性

乙酸属于弱酸，其-OH中H的活动性介于强酸与醇（更确切的说，H活动性为苯酚<H2O<乙酸<强酸）之间，能够与Na, Mg等活泼金属反应放出氢气。因酸性强于碳酸，可以和碳酸根离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳。

以其酸的本性，可以和碱性气体反应：

在有机化学中，对于有机酸跟离子的表示方法存在异议：

酸根离子中，delocalised electrons并非仅位于其中一个O原子上，而是spread around the two atoms，为了达到更稳定的状态。当-COOH与烃基连接时，由于alkyl groups的inducive effect，正电荷散布于所有碳原子上，结果降低了C-O键上的负电荷，导致H难发生电离。因此，随着C数的增加，有机酸的PH值升高。

当酸根相邻的C原子上引入了更亲电子的官能团（如Cl）后，会把电子pull away from C-O 键 （原理类似于拔河，O-C-O和H争夺电子，有了Cl的助力，更容易把O-H键中的电子对拽过来，使H更容易发生电离。但是alkyl group的作用相反，会使正电荷散布于C链上，削弱了O-C-O对电子对的吸引能力）。

2、酯化反应

有机酸与醇的反应需要在强酸的催化下，脱去水分子，反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律，反应可逆且速度慢。

一个更加高效的得到酯的反应是通过酰基与醇作用，但事先需要明白什么是酰基：

上一节中我们介绍了由PCl3, PCl5和SOCl2三种物质中的Cl取代醇中的OH来得到卤代烷烃。有机酸形成酰基的过程也类似。

3、酰基（acyl）的反应

以acyl chloride为例，反应物不同，但基本原理类似，都是酰基脱去的Cl与其他反应物脱去的H组成HCl产物。

a. 与水剧烈反应

生成的HCl表现为white steamy fumes.

b. 与醇快速反应

c. 与苯酚反应

d. 与amine反应

N化物在有机反应中的地位归功于NH2的官能团，由无机到有机物的名称依次是：

amine与acyl的反应也同样遵循释放一个HCl的规律。

Esters

有机酸和醇脱水缩合的反应在浓强酸条件下可逆，所以酯类也可以和水分子反应，重新回到酸和醇，这个过程称为水解（hydrolysis）。随着反应条件的不同，产物和反应程度也不同。

a. 酸性条件下

heated under reflux

dilute strong acid

两个做法来使反应尽可能彻底：加热回流，蒸发出生成的醇，降低生成物浓度；反应使用过量的水，增加反应物的量。

b. 碱性条件下

先对生成物加热回流，蒸发乙醇；

再加入强酸，生成有机酸；

接着对产物加热回流，蒸发有机酸。

酯类对生活意义重大，其中从香水、天然调味剂（natural flavours）、动物脂肪（fat），到清洁剂（detergents）都有酯类的身影，同时，作为一种良好的有机溶剂（solvent），也为反应提供了必要的溶解环境。

酯类另一个重要的反应是聚合反应生成聚酯（polyesters），其中最有名的是涤纶（Terylene)。